现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B，C形成电子总数为10的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数为18的气体分子。请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）；
（1）A～F六种元素原子，原子半径最大的是 （填元素符号），B元素在元素周期表中的位置 。
（2）D与E可形成化合物D2E，该化合物的电子式为 。
（3）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与碳反应，该反应的化学方程式为 ________________________________。
（4）比较E、F气态氢化物的稳定性： > （用分子式表示）。
（5）请写出：CH3OH和O2与KOH溶液组成的燃料电池总反应式： 。
（1）Na 1分 第二周期VA族 2分
（2）
（3）Cu +2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
（4）HCl>H2S
（5）2CH3OH+3O2＋4OH－=2CO32－+6H2O
题目分析：由A、C形成的化合物常温下为液态，猜测其为H2O，A是H，C 是O，故B是N，E是S，D是Na ,F 是Cl。
（1）原子半径最大的是钠，N元素在元素周期表中的位置是第二周期VA族。
（2）D（Na）与E（S）可形成化合物为Na2S，电子式为
，属于离子晶体。
（3）A（H）、C（O）、E（S）三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液是浓硫酸。所以与铜的化学方程式是Cu +2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
（4）E（S）、F（Cl）气态氢化物分别是H2S、HCl，同一周期，气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以HCl>H2S。
（5）CH3OH和O2反应的化学方程式是： 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O ① 电解质溶液为KOH溶液，CH3OH反应生成的CO2会和KOH反应，CO2+2KOH=K2CO3+H2O ②
①+②×2，得：甲醇燃料电池的总化学反应为：2CH3OH+3O2+4KOH=6H2O+2K2CO3
总离子反应为：2CH3OH+3O2＋4OH－=2CO32－+6H2O