问题
选择题
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下 ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p5下列正确的是
A．第一电离能：③＞②＞①
B．原子半径：③＞②＞①
C．电负性：③＞②＞①
D．不成对电子数：③＞②＞①
答案
答案：A
题目分析：根据核外电子排布可知，①是S，②是P，③是F，A、非金属性越强，第一电离能越大。但由于P元素原子的3p轨道为半充满，稳定性强，电子能量较低，P元素的第一电离能大，即第一电离能F＞P＞S，A正确；B、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径大小顺序是②＞①＞③，B不正确；C、非金属性越强，电负性越大，则电负性大小顺序是③＞①＞②，C不正确；D、根据核外电子排布式可知，不成对电子数：③＞①＞②，D不正确，答案选A。