短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：
| 元素 | 有关信息 |
| X | 最外层电子数是次外层的2倍 |
| Y | 元素的主要化合价为-2价 |
| Z | 其单质及化合物的焰色为黄色 |
| M | 与X同主族，其单质为半导体材料 |
| N | 其单质在Y单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
（1）XY2的电子式是 ；Z2Y2中所含化学键类型是 ；XY2与Z2Y2反应的化学方程式是 。
（2）恒容条件下，一定量的NY2、Y2发生反应：2NY2（g）+Y2（g）
2NY3（g）。温度分别为T1和T2时，NY3的体积分数随时间变化如下图。该反应的△H 0（填“＞”、“<”或“=”，下同）；若T1、T2时该反应的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2。
（3）X的非金属性比M （填“强”或“弱”），能证明此结论的事实是 （用离子方程式表示）。
（1）
（1分）；离子键和非极性共价键（1分）；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）
（2）<（1分）；＞（1分）（3）强（1分）；SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3（胶体）（2分）
题目分析：短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层的2倍，则X为碳元素；Y元素主要化合价为-2价，则B为氧元素；Z其单质及化合物的焰色为黄色，则C为钠元素；M与X同主族，其单质为半导体材料，则M为硅元素；N其单质在Y单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，则M为硫元素；
（1）根据共价化合物电子式的书写方法；根据过氧化钠的电子式来判断；根据过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；二氧化碳的电子式为；过氧化钠的电子式
，含有离子键和非极性共价键；过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（2）由图可知，温度为T2先到达平衡，所以T1＞T1，温度越高，NY3的体积分数减少，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应；根据化学平衡常数分别为K1、K2只与温度有关，平衡正向移动，平衡常数增大；
（3）同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱；元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强以及强酸制弱酸来分析；碳元素的非金属性大于硅元素，则碳酸大于硅酸，碳酸能与可溶性硅酸盐反应生成硅酸和碳酸盐，离子方程式式为：SiO32－+CO2+H2O=CO32－+H2SiO3；