（1） 氮　（2）  1s²2s²2p⁶3s²3p⁵　   1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

（3） Fe　1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²　（4） Cu　1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

题目分析：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则根据构造原理可知该元素的原子序数是2＋2＋3＝7，因此该元素名称为氮。

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，由于Ar是18号元素，所以B是氯元素，C是K元素。则根据构造原理可知，B元素基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵；C的离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶。

（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，则D的原子序数应该是2＋8＋8＋5＋3＝26，即D是Fe元素。所以根据构造原理可知D的元素基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²。

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则E元素的原子序数＝2＋8＋18＋1＝29，即E是铜元素。则根据构造原理可知E的元素基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹。