（10分）氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：

Cl₂ + H₂O  HCl + HClO K=4.5×10^-4

次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其它性能优越的消毒产品所替代。请回答：

（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为                                       。

（2）84消毒液(主要成分为NaClO)与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为                                          。

（3）二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO₂）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为                        。

（4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO₄固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧

化性强弱的微型装置（如图）。

①下列溶液能吸收Cl₂的是       （填字母序号）。

A．饱和食盐水

B．饱和Na₂SO₃溶液

C．饱和NaOH溶液

D．浓硫酸②能说明Cl₂的氧化性强于I₂的实验现象是                              。

溶液的配制过程能引起浓度偏高的是[ ]

①用1g98%的浓硫酸加4g水配成1:4（体积比）的硫酸。

②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线。

③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液。

④在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液。

⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配成3x%的氨水。

A．①③⑤

B．②④⑤

C．③④

D．④⑤