短周期元素A、X、D、E、R、T原子序数依次增大，原子结构及性质如表所示：
| 元素 | 结构及性质 |
| A | A的原子半径最小 |
| X | X原子最外层电子数是次外层的两倍 |
| D | D是短周期中金属性最强的元素 |
| E | E的最高价氧化物对应水化物是一种常见的两性氢氧化物 |
| R | R与X同主族 |
| T | T的负一价阴离子的核外电子排布与Ar原子相同 |
（1）R元素在周期表的位置是 ，化合物DT中存在的化学键是 。
（2）写出E单质与NaOH溶液反应的离子方程式 。
（3）1g X2A4 完全燃烧，恢复到常温时放出a kJ的热量，写出X2A4完全燃烧的热化学方程式 。
（4）RT4极易水解生成两种酸，写出该反应的化学方程式 。
（5）已知某温度下T的某一元含氧酸的Ka = 4．0×10-8，若一定浓度该酸的pH=4，则此溶液的物质的量浓度为 。
（1）第三周期Ⅳ族（1分） 离子键（1分）
（2）2Al+2OH‾+2H2O = 2AlO2-+3H2↑ （2分）
（3）C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ∆H=" -" 28a kJ•mol-1 （2分）
（4）SiCl4+3H2O =H2SiO3↓4HCl↑ （或SiCl4+4H2O 
H4SiO4↓+4HCl↑）可以不标“↑”“↓”（2分）
（5）0．25mol•L‾1 （2分）
题目分析：A的原子半径最小，则A为H元素；X原子最外层电子数是次外层的两倍，则X为C元素；D是短周期中金属性最强的元素，则D为Na元素；E的最高价氧化物对应水化物是一种常见的两性氢氧化物，则E为Al元素；R与X同主族，则R为Si元素；T的负一价阴离子的核外电子排布与Ar原子相同，则T为Cl元素。
（1）R为Si元素，在元素周期表中位于第三周期Ⅳ族；化合物DT为NaCl，含有离子键。
（2）E为Al，与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH‾+2H2O = 2AlO2-+3H2↑
（3）X2A4 为C2H4，1g C2H4完全燃烧，恢复到常温时放出a kJ的热量，则1mol C2H4即28g完全燃烧，恢复到常温时放出28a kJ的热量，可得热化学方程式：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ∆H=" -" 28a kJ•mol-1
（4）RT4为SiCl4，水解生成的两种酸为H2SiO3和HCl，或H4SiO4和HCl，所以水解方程式为：SiCl4+3H2O =H2SiO3↓4HCl↑ （或SiCl4+4H2O H4SiO4↓+4HCl↑）
（5）该酸的pH=4，则该酸电离出的H+浓度为10-4mol•L‾1，设该酸的物质的量浓度为C，根据电离平衡常数可得：Ka =10-4×10-4÷（c-10-4）= 4．0×10-8，解得c=0．25mol•L‾1