Q、W、X、Y、Z五种短周期元素,原子序数依次增大。Q在元素周期表中原子半径最小,W元素最高正价与最低负价代数和为0;Y与Q同主族;X、Z分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题:
(1)X、Z简单离子半径较大是 (用离子符号表示)。
(2)由这五种元素中的若干种组成的化合物甲、乙、丙、丁在水溶液中有如下转化关系:,其中丙是溶于水显酸性的气体,丁是强碱。
①若乙常作为焙制糕点的发酵粉,则乙含有的化学键类型有 ;乙溶液中阳离子浓度之和 阴离子浓度之和(填“>”、“=”或“<”)。
②若乙是难溶物,甲溶液与过量的丙生成乙的离子方程式为: 。
(1)O2-(2分)
(2)①离子键、共价键(2分) >(2分)
②[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+ HCO3-(3分)
题目分析:Q在元素周期表中原子半径最小,Q为H元素,X、Z分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素,X为O元素、Z为Al元素,W元素最高正价与最低负价代数和为0,W为ⅣA族元素,根据原子序数依次增大,所以W为C元素,Y与Q同主族,则Y为Na元素。
(1)电子排布相同的离子,原子序数越大,离子半径越小,所以O2‾半径大于Al3+半径。
(2)丙是溶于水显酸性的气体,丁是强碱,则丙为CO2,、丁为NaOH。
①若乙常作为焙制糕点的发酵粉,则乙为NaHCO3,含有的化学键有:离子键、共价键;阳离子为H+、Na+,阴离子为HCO3‾、OH‾、CO32‾,根据电荷守恒可得:c(H+)+c(Na+)=c(HCO3‾)+c(OH‾)+2c(CO32‾),所以阳离子浓度之和>阴离子浓度之和。
②若乙是难溶物,则乙为Al(OH)3,甲溶液与过量的丙生成乙的反应为Na[Al(OH)4]与CO2反应生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3,离子方程式为:[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+ HCO3-。