（1）S  O  (不分先后)（2分）

（2） CO （2分）

（3）或                          （2分）

（4）3：4  （2分）

（5）2Mg+ CO₂ 2MgO + C  （2分）

题目分析：根据元素原子的半径和主要化合价可判断，X是Mg，Y是Al，Z是S，L是Cl，M是C，Q是O。

（1）同主族的元素是S，O ；

（2）同周期元素间形成的常温下是有毒气体化合物的分子式为CO；

（3）不同周期的元素间形成的常温下为液体且难溶于水的化合物要么是CCl₄，要么是CS₂，电子式或  ；

（4）等质量的Mg、Al的单质与足量盐酸反应，

Mg   ~    H₂                            2Al   ~    3H₂

24g        1mol                        2×27g       3mol

1g         xmol                          1g         ymol

生成H₂的物质的量之比为x：y＝3：4；

（5）表中元素形成的物质间发生常见的置换反应的化学方程式 2Mg+ CO₂ 2MgO + C，2H₂S+O₂2H₂O+2S，H₂S+Cl₂=2HCl+S↓。