问题
填空题
二氯化硫（S2Cl2）是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料．它的熔点-80℃，沸点138℃．常温下，它遇水易反应，产生使品红褪色的气体，且溶液出现浑浊．
（1）写出S2Cl2的电子式______，该分子中Cl-S的键长______S-S的键长（填“＞”，“＜”或“=”）．
（2）S2Cl2遇水反应产生气体，该气体分子的空间构型为______，中心原子的杂化轨道类型为______．
（3）HF、H2S、HCl的稳定性由大到小的顺序为______，沸点由高到低的顺序为______．
（4）写出二氯化硫与水反应的化学方程式______．
答案
（1）S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，电子式为
，
S原子半径大于氯原子半径，故Cl-S的键长＜S-S的键长；
故答案为：；＜；
（2）S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，S原子的孤对电子对数=6-2×2 2
=1，价层电子对数=2+1=3，故二氧化硫为V形，S原子产生sp2杂化，
故答案为：V形；sp2；
（3）非金属性F＞Cl＞S越强，氢化物稳定性HF＞HCl＞H2S；氟化氢分子之间存在氢键，沸点最高，氯化氢与硫化氢都形成分子晶体，HCl的相对分子质量大，沸点比硫化氢高，故沸点由高到低的顺序为HF＞HCl＞H2S，
故答案为：HF＞HCl＞H2S；HF＞HCl＞H2S；
（4）S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），由原子守恒可知还生成水，反应方程式为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，
故答案为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl．