已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素中，A、B、C、D是组成蛋白质的基本元素；A与B的原子序数之和等于C原子核内的质子数；A与E、D与F分别位于同一主族，且F原子核内的质子数是D原子核外电子数的2倍。据此，请回答：
（1）F在周期表中的位置是____________________________。
（2）由A、C、D、F按8:2:4:1原子个数比组成的化合物甲中含有的化学键类型为____________；甲溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________（用离子浓度符号表示）。
（3）化合物乙由A、C组成且相对分子质量为32；化合物丙由A、D组成且分子内电子总数与乙分子内电子总数相等；乙与丙的反应可用于火箭发射（反应产物不污染大气），则该反应的化学方程式为_________________________________________。
（4）由A、D、E、F组成的化合物丁能与硫酸反应并放出刺激性气味的气体，则丁的化学式为＿＿＿＿＿＿＿＿；实验测得丁溶液显弱酸性，由此你能得出的结论是___________________。
（5）由B、A按1:4原子个数比组成的化合物戊与D的常见气态单质及NaOH溶液构成原电池
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①闭合K，写出左池X电极的反应式__________________________________；
②闭合K，当X电极消耗1.6g化合物戊时（假设过程中无任何损失），则右池两极共放出气体在标准状况下的体积为_________升。
（1）第三周期第ⅥA族（对一个计1分）
（2）离子键、共价键（对一个计1分） c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)
（3）N2H4 + 2H2O2＝N2↑+ 4H2O
（4）NaHSO3（1分） HSO3－的电离程度比其水解程度强（合理答案均计分）
（5）① CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O（写HCO3－ 且方程式正确也计分） ②4.48
题目分析：A、B、C、D是组成蛋白质的基本元素，则应为C、H、O、N，又A与B的原子序数之和等于C原子核内的质子数，所以A、B分别为H、C元素，C为N元素，D为O元素，A与E、D与F分别位于同一主族，且F原子核内的质子数是D原子核外电子数的2倍，短周期内E为Na元素，F为S元素，（1）S在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；
（2）由H、N、O、S按8:2:4:1原子个数比组成的化合物甲的化学式是（NH4）2SO4，含有共价键和离子键两种化学键；
（3）由N、H元素构成的化合物乙的相对分子质量为32，利用“商余法”可计算乙的分子式为N2H4，电子总数是18，则由H、O构成的化合物丙的分子式为H2O2，N2H4与H2O2反应的化学方程式为N2H4 + 2H2O2＝N2↑+ 4H2O；
（4）由H、O、Na、S构成的化合物丁能与硫酸反应并放出刺激性气味的气体是二氧化硫，所以丁的分子式 为NaHSO3，丁溶液显弱酸性，说明HSO3－的电离程度大于它的水解程度；
（5）①C、H原子个数比为1:4的化合物戊的分子式为CH4，左池为原电池，X极是负极发生氧化反应，结合电解质溶液，其电极方程式是CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O（写HCO3－ 且方程式正确也计分），②当X电极消耗1.6g CH4时，共转移0.8mol电子，在右池中只有石墨极有气体氧气放出，2 OH－－4e－=O2↑+2 H+，所以产生的氧气的物质的量为0.2mol,在标准状况下的体积是4.48L。