问题
选择题
一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol A和1mol B进行反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）经2分钟反应达到平衡，此时生成0.2mol C．下列说法正确的是（ ）
A．反应开始至2分钟时，以B浓度变化表示的反应速率为0.05mol/（L⋅min）
B．反应开始至2分钟时，A的转化率为5%
C．若其他条件不变，升高温度，A的体积分数增大，则该反应的△H＜0
D．若其他条件不变，增大压强，化学反应速率的变化符合下面示意图
答案
A、2min平衡时C的物质的量为0.2mol，由方程式可知△n（B）=0.2mol×
=0.3mol，故v（B）=3 2
=0.075mol/（L⋅min），故A错误；0.3mol 2L 2min
B、平衡时C的物质的量为0.2mol，由方程式可知△n（A）=0.2mol×
=0.1mol，平衡时A的转化率为1 2
×100%=10%，故B错误；0.1mol 1mol
C、其他条件不变，升高温度，A的体积分数增大，说明平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，即△H＜0，故C正确；
D、其他条件不变，增大压强，平衡向正反应移动，改变条件瞬间，正、逆速率都增大，且正反应速率增大更多，图象中改变条件瞬间，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，图象与实际不符，故D错误；
故选C．