下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 1 | ① | |||||||
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |||
| 4 | ⑩ | |||||||
（1）写由上述元素组成的分子中电子总数为10的分子（至少两种）： 。
（2）比较：②、③、④、⑤的第一电离能： ＞ ＞ ＞ （写元素符号）。
（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ；碱性最强的化合物的电子式是:
（4）具有两性的最高价氧化物是 (填化学式)；写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。
（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～E的第一到第五电离能数据。
| 电离能I(eV) | A | B | C | D | E |
| I1 | 11．3 | 13．6 | 5．2 | 7．6 | 6．0 |
| I2 | 24．4 | 35．1 | 49．3 | 15．0 | 18．8 |
| I3 | 47．9 | 54．9 | 71．6 | 80．1 | 28．4 |
| I4 | 64．5 | 77．4 | 98．9 | 109．2 | 112．0 |
| I5 | 392．1 | 113．9 | 138．3 | 141．3 | 153．7 |
试回答：表中可能为非金属元素的是 （填字母）；若D、E为同周期相邻元素，表中D比E的第一电离能略大，其原因是 。
（1）CH4 NH3 H2O (任写两种)。
（2）N＞O＞C＞ Na （写元素符号）。
（3）HClO4 KOH电子式：
（4）Al2O3 Al2O3 +2OH- =2AlO 2-+H2O。
（5）A B； D的P轨道全空，能量更低更稳定。
题目分析：（1）①~⑩元素分别是H、C、N、O、Na、Al、P、Cl、Ar、K，由元素组成的分子中电子总数为10的分子有CH4 NH3 H2O HF等
（2）②、③、④、⑤元素分别是C、N、O、Na，根据电离能的递变规律，N最外层半充满，第一电离能最大，Na的电子层数最多，第一电离能最小，O、C位居其中，所以第一电离能的大小顺序为N＞O＞C ＞ Na
（3）元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，所以酸性最强是酸是氯元素对应的高氯酸，化学式为HClO4，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以碱性最强的碱是KOH，其电子式为
（4）具有两性的最高价氧化物是Al2O3；其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al2O3 +2OH- =2AlO 2-+H2O
（5）非金属元素的第一电离能比较大，通过表中数据可以判断第一电离能较大的为非金属元素，AB可能属于非金属；E的前三电离能较小，第四电离能突然增大，说明此元素的化合价为+3，为铝元素，而D的第一电离能比E略大且相邻，所以D为镁，原因是镁的p轨道全空，能量更低更稳定