某实验小组利用废硫酸液制备K₂SO₄并研究CaSO₄•2H₂O加热分解的产物．

（一）K₂SO₄的制备

（1）将CaCO₃研成粉末的目的是          ．

（2）上述流程中可循环使用的物质有CO₂和        （填写化学式）．

（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表．你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是                       ．

（4）不用水而用饱和K₂SO₄溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是                 ；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入         （选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加         ，观察现象即可判断．

a．AgNO₃溶液     b．过量的BaCl₂溶液    c．过量的Ba（NO₃）₂溶液

（二）研究CaSO₄•2H₂O加热分解的产物．

（5）分离所得的CaSO₄•2H₂O含有CaCO₃，可用盐酸除去，该的化学反应方程式                                                 ．

（6）为了测定CaSO₄•2H₂O和CaCO₃的质量比x：y，实验小组利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验．

①实验前首先要             ，再装入样品．装置A的作用是                  ．

②已知CaSO₄•2H₂O在160℃生成CaSO₄，1350℃时CaSO₄开始分解；CaCO₃在900℃时分解完全．现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：

a．反应前玻璃管与样品的质量m₁g       b．反应后玻璃管中固体的质量为m₂g

c．装置C实验后增重m₃g               d．装置D实验后增重m₄g

某同学选用b、d或c、d数据组合求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．你认为还可选用上述的       （选填序号）两个数据组合也可求出x：y的值．

（7）CaSO₄•2H₂O受热会逐步失去结晶水．取纯净CaSO₄•2H₂O固体3.44g，放在（5）的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示．①G点固体的化学式是                     ．

②将T₂～1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色，则H～I段发生反应的化学方程式为                               ．

由于金属铂优良的物理特性：电气性能稳定，（）关系近于线性，精度高，使它成为制造热电阻的首选材料。

A.温度和电压

B.温度和电流

C.温度和电阻

D.以上都不是