答案：B

随着原子核外电子层数的增多，核外电子排布出现能级交错现象，如3d能量高于4s，所以按照构造原理排布时，就要先排满4s，再排3d。此外还要注意：当轨道全充满(s²、p⁶、d¹⁰)、半充满(s¹、p³、d⁵)或全空(p⁰、d⁰)时更稳定，所以B中元素Cr的价电子排布应为3d⁵4s¹。错因：对轨道全充满、半充满等是原子的稳定状态理解不准。与Cr相似的还有Cu，其价电子排布为3d¹⁰4s¹，而不是3d⁹4s²。