某同学在用稀盐酸与铁制取氢气的实验中，发现加入少量氯化铜溶液

问题问答题

某同学在用稀盐酸与铁制取氢气的实验中，发现加入少量氯化铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：

（1）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有______；______（答两种）；

（2）实验室中现有NaCl、CuSO₄、FeCl₂、ZnCl₂等4种溶液，可与实验中CuCl₂溶液起相似作用的是______；

（3）为了进一步研究氯化铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

①请完成此实验设计，其中：V₁=______，V₆=______，V₉=______；

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuCl₂溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuCl₂溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．

请分析氢气生成速率下降的主要原因______．

答案

（1）因升高温度、适当增加盐酸浓度、增大Zn的接触面积可加快反应速率，故答案为：升高温度；适当增加盐酸浓度；

（2）实验中加CuCl₂溶液形成原电池加快反应速率，只有硫酸铜与Zn反应，则应选择CuSO₄，故答案为：CuSO₄；

（3）①研究氯化铜的量对氢气生成速率的影响，则盐酸的体积相同，则V₁为60，改变氯化铜的量，由A、F可知结合溶液的总体积为60mL+40mL=100mL，则V₆，=100-60-20=80，则V₉=100-60-5=35，故答案为：60；20；35；

②当加入的CuCl₂溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降是因生成Cu覆盖在Zn表面，降低了Zn与酸溶液的接触面积，故答案为：生成Cu覆盖在Zn表面，降低了Zn与酸溶液的接触面积．