I．实验测得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等体积混合后，反应速率υ[mol/（L•s）]与反应时间t（s）的关系如图所示．回答如下问题：
（1）该反应的化学方程式：______
（2）0→t2时间段内反应速率增大的原因是：______，
（3）t2→t时间段内反应速率减小的原因是：______，
（4）图中阴影部分“面积”表示t1→t3时间里______．
A．Mn2+物质的量浓度的增大 B．Mn2+物质的量的增加
C．SO42-物质的量浓度 D．MnO4-物质的量浓度的减小
Ⅱ．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
（1）定性分析：如图甲可观察______，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是______．
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为______，实验中需要测量的数据是______
（3）加入0.01mol MnO2粉末于60mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体体积和时间的关系如图所示．设放出气体的总体积为V mL．
①放出
mL气体时所需时间为______min．V 3
②该H2O2溶液的浓度为______
③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为______＞______＞______＞______．
I（1）该反应的反应物是KMnO4和 H2C2O4，高锰酸钾是强氧化剂，能把草酸氧化成二氧化碳，反应方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，
故答案为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；
（2）该反应是放热反应，温度越高，反应速率越快，所以温度是改变反应速率的主要原因，故答案为：反应放热，温度升高，反应速率加快；
（3）随着反应的进行，反应物的浓度降低，浓度越低，反应速率越小，所以浓度的改变是反应速率变化的主要原因，故答案为：反应物浓度降低，导致反应速率降低；
（4）根据v=
，推倒得v×△t=△C，所以阴影面积表示反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，故选AD；△C △t
Ⅱ（1）观察到的现象是：气泡生成的快慢；将FeCl3改为Fe2（SO4）3，两种物质的阴离子相同，只有阳离子相同，判断影响因素更有针对性，故答案为：产生气泡的快慢；消除阴离子不同对实验的干扰；
（2）根据v=
，知需要测量的是气体的体积和时间，故答案为：分液漏斗；产生40mL气体所需的时间；△C △t
（3）①分析图象知，为1min；故答案为：1min；
②设H2O2溶液的浓度为x mol/L
2H2O2
2 H2O+O2 MnO2 .
2 22.4L
xmol/L×0.06L 0.06L
x=0.09
故答案为：0.09mol/L
③图象斜率的大小反映反应速率快慢，斜率越大，反应速率越快，故答案为：D＞C＞B＞A．