问题 填空题

能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关.

(1)南海油气资源丰富,石油加工可得到石油液化气,假设某石油液化气的主要成分为C4H10,写出其完全燃烧的化学方程式______;已知相同条件下,相同体积的两种气体分子数相同.小明家欲将石油液气灶改为天然气(主要成分CH4)灶具,如果进燃气管的直径不变,他应将进空气管的直径______(填“增大”或“减小”)

(2)为减少污染、提高煤的利用率,可将其转化为可燃性气体,此过程可认为是在高温下碳与水蒸气的反应,其微观示意图如图所示:

①写出该反应的化学方程式______.

②该反应生成物C和D的分子个数比为______.

(3)为减少温室气体排放,人们积极寻找不含碳元素的燃料.经研究发现NH3燃烧的产物没有污染,且释放大量能量,有一定的应用前景.请将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整4NH3+302

点燃
.
6H2O+______.

答案

(1)丁烷燃烧能生成二氧化碳和水,2C4H10+13O2

点燃
.
8CO2+10H2O,CH4+2O2
点燃
.
CO2+2H2O,根据反应的化学方程式可以看出,当丁烷分子个数为2时,需要氧分子13个,甲烷分子个数为2时,需要氧分子4个,故改成天然气后,空气管需要改小,故填:2C4H10+13O2
点燃
.
8CO2+10H2O,减小;

(2)①据图可以看出,该反应是碳和水在高温下反应生成一氧化碳和氢气,故填:C+H2O

高温
.
CO+H2

②反应生成的一氧化碳和氢分子的个数比是1:1,故填:1:1;

③4NH3+302

点燃
.
6H2O+X,根据质量守恒定律,反应前含有4个N原子、12个H原子、6个O原子,反应后有12个H原子、6个O原子,故X中含有4个N原子,是2个氮分子,故填:2N2

填空题

(2014届湖南省益阳市高三下学期模拟考试理综化学试卷)

为了防止或减少机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气的污染,人们采取了很多措施。

(1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) △H<0,

若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是        (填代号)。

(下图中υ、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数)

(2)机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知:

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ/mol     ①

2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-56.9 kJ/mol      ②

H2O(g) = H2O(l) ΔH=-44.0 kJ/mol       ③

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式:                 

(3)用NH3催化还原NOX也可以消除氮氧化物的污染。如图,采用NH3作还原剂,烟气以一定的流速通过催化剂,通过测量逸出气体中氮氧化物含量,从而可确定烟气脱氮率,反应原理为:NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。

①该反应的△H     0(填“>”、“=”或 “<”)。

②对于气体反应,用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作KP),

则上述反应的KP                       

(4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池,其原理见图,石墨I为电池的       极。  该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y,其电极反应为            

(5)硝酸工业尾气中氮氧化物(NO和NO2)可用尿素〔CO(NH2)2〕溶液除去。反应生成对大气无污染的气体。1 mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物(假设NO、NO2体积比为1︰1)的质量为          g。

单项选择题