问题
填空题
能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．
（1）南海油气资源丰富，石油加工可得到石油液化气，假设某石油液化气的主要成分为C4H10，写出其完全燃烧的化学方程式______；已知相同条件下，相同体积的两种气体分子数相同．小明家欲将石油液气灶改为天然气（主要成分CH4）灶具，如果进燃气管的直径不变，他应将进空气管的直径______（填“增大”或“减小”）
（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是在高温下碳与水蒸气的反应，其微观示意图如图所示：
①写出该反应的化学方程式______．
②该反应生成物C和D的分子个数比为______．
（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定的应用前景．请将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整4NH3+302
6H2O+______．点燃 .
答案
（1）丁烷燃烧能生成二氧化碳和水，2C4H10+13O2
8CO2+10H2O，CH4+2O2点燃 .
CO2+2H2O，根据反应的化学方程式可以看出，当丁烷分子个数为2时，需要氧分子13个，甲烷分子个数为2时，需要氧分子4个，故改成天然气后，空气管需要改小，故填：2C4H10+13O2点燃 .
8CO2+10H2O，减小；点燃 .
（2）①据图可以看出，该反应是碳和水在高温下反应生成一氧化碳和氢气，故填：C+H2O
CO+H2；高温 .
②反应生成的一氧化碳和氢分子的个数比是1：1，故填：1：1；
③4NH3+302
6H2O+X，根据质量守恒定律，反应前含有4个N原子、12个H原子、6个O原子，反应后有12个H原子、6个O原子，故X中含有4个N原子，是2个氮分子，故填：2N2．点燃 .
2CO2(g)+ N2(g) △H＜0，
N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ/mol ②
2N2(g) + 3H2O(g)。
