答案：D

题目分析：

A、P₄分子是正四面体，键角为60°；CH₄是正四面体分子键角为109°28′，故A错误；

B、成键后的最外层电子数等于原子最外层电子数加上原子形成的共价键数，所以CO₂中的原子都满足了8电子稳定结构，而NH₃    中的H、BF₃中的B原子成键后最外层分别为2和6个电子，故B错误

C、原子晶体是指原子间以共价键结合形成空间网状结构的晶体，是有原子构成的物质，具有高硬度熔沸点；具有共价键的晶体可     以是离子晶体，也可以是分子晶体，故C错误；

D、键能是断开1mol化学键所吸收的能量，键能越大，键越牢固，分子越稳定；H-F的键能为568 kJ/mol，H-Cl的键能为431.8          kJ/mol，这可以说明HF分子比HCl分子稳定，故D正确；

 故选D．