问题
问答题
（1）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
①同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：______．
②同样大小的石灰石分别在0.1mol•L-1的盐酸和1mol•L-1的盐酸中反应速率不同：______．
③煤的燃烧被研得越细越好：______
④实验室用锌和稀硫酸制氢气时在反应液中中少量的五水硫酸铜晶体，冒出气泡明显增加：______
（2）合成NH3反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），在一定条件下，向VL密闭容器中加入xmolN2，ymol H2进行反应，经过2min后测得NH3zmol，用N2、H2、NH3表示的反应速率分别是：
答案
（1）①锌粒和镁块活动性不同，故反应速率不同，故答案为：反应物本身的性质；
②盐酸浓度越大，反应速率越快，故答案为：反应物的浓度；
③把煤研细，增大了与空气的接触面积，故反应速率加快，故答案为：反应物的接触面积；
④原电池反应可使反应速率加快，故答案为：Zn与 CuSO4 反应生成Cu与Zn组成微型原电池（或发生原电池反应）．
（2）v（NH3）=
mol•L-1•min-1，则v（N2）=z 2V
v（NH3）=1 2
×1 2
mol•L-1•min-1═z 2V
mol•L-1•min-1 z 4V
v（H2）=
v（NH3）=3 2
×3 2
mol•L-1•min-1═z 2V
mol•L-1•min-1．3z 4V
答：N2、H2、NH3表示的反应速率分别是v（NH3）=
mol•L-1•min-1，v（N2）=z 2V
mol•L-1•min-1；v（H2）=z 4V
mol•L-1•min-1．3z 4V