问题
填空题
草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应:MnO4-+H 2C2O4+H+--Mn2++CO2↑+H2O(未配平) 用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液与2mL 0.01mol/L H 2C2O4溶液,研究不同条件对化学反应速率的影响.改变的条件如下:
组别 | 10%硫酸体积/mL | 温度/℃ | 其他物质 |
Ⅰ | 2mL | 20 | |
Ⅱ | 2mL | 20 | 10滴饱和MnSO4溶液 |
Ⅲ | 2mL | 30 | |
Ⅳ | 1mL | 20 | 1mL蒸馏水 |
(2)对比实验Ⅰ和Ⅳ,可以研究______对化学反应速率的影响,实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是______.
答案
(1)研究催化剂对反应速率的影响,需要其他条件相同;实验I和II 的实验中,Ⅱ中加入硫酸锰是验证催化剂对反应速率的影响;研究温度变化需要改变温度探究反应速率变化,选择实验I和III,
故答案为:I;II; I;III;
(2)对比实验I和IV,硫酸体积不同,探究氢离子浓度对反应速率的影响,加入1ml水的目的是保持溶液总体积不变,改变硫酸溶液中氢离子浓度,
故答案为:c(H+)(或硫酸溶液的浓度);确保所有实验中c(KMnO4)、c(H 2C2O4)浓度不变和总体积不变.