（1）某化学课外研究小组，设计实验探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度．请完成相关的实验步骤和现象．
可选试剂：①0.1mol•L-1KI溶液；②0.1mol•L-1 FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4．
实验步骤：
①取5mL 0.1mol•L-1 KI溶液，再滴加5～6滴0.1mol•L-1FeCl3溶液
②充分反应后，将溶液分成三份
③取其中一份，滴加试剂CCl4，用力振荡一段时间，CCl4层出现紫红色，说明反应生成碘．
④另取一份，滴加试剂______，现象______，说明______．
（2）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察______，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3 更为合理，其理由是______．
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是______．
（1）④向含Fe3+的溶液中滴加几滴KSCN溶液呈血红色，这是Fe3+的特殊反应，所以可滴加KSCN溶液，溶液显血红色，就说明Fe3+没有反应完（或KI和FeCl3的反应有一定的限度）．
故答案为：KSCN溶液； 溶液显血红色； Fe3+没有反应完（或KI和FeCl3的反应有一定的限度）．
（2）①2H2O2 =2H2O+O2 ↑，根据反应物和生成物的状态，可观察到的现象是气泡产生的快慢；为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，如果分别加入CuSO4和FeCl3，它们的阴阳离子都不同，所以无法判断是阴离子还是阳离子的影响，而Fe2（SO4）3 和CuSO4的阴离子相同，排除了阴离子的影响，所以能比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果．
故答案为：溶液中气泡产生的速率；排除氯离子的干扰（其它合理答案也给分）；
②根据反应速率越大，单位时间内收集的气体越多，所以可测的物理量有气体的体积和时间．
故答案为：收集40mL气体所需的时间．