【问题讨论】（1）使氧化锌粗品充分反应 （2）ZnO+H₂SO₄==ZnSO₄+H₂O                  

（3）3.2~5.2  过滤     （4）置换

Ⅱ测定碱式碳酸锌的化学式 ①气密性    ②打开活塞K1、K2 ，关闭  K3   

【实验分析及数据处理】（1）除去鼓入空气中的二氧化碳和水蒸气

（2）使反应生成的二氧化碳和水蒸气被完全吸收

（3）防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D    偏大

（4）  1：2：1      ZnCO₃•2Zn（OH）₂•H₂O="3ZnO" + CO₂↑+2H₂O

题目分析：【问题讨论】（1） 溶解前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是：增大反应物的接触面积，使氧化锌粗品充分反应

（2） ZnO与稀硫酸反应的化学方程式：ZnO+H₂SO₄==ZnSO₄+H₂O

（3）根据资料3中，几种物质沉淀的PH，反应1的目的将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，并完全沉淀Fe(OH)₃ ，为了暂不形成Cu（OH）₂、Zn（OH）₂   ，该步骤需控制溶液pH的范围是3.2~5.2，操作A是将不溶性固体与液体分离开来，故名称是过滤

（4）反应2是加入锌将铜置换出来，属于置换反应

Ⅱ测定碱式碳酸锌的化学式①按图连接好装置，对反应过程中有气体生产的反应，为了保证气体不泄露，故要检查装置的气密性，②打开活塞K1、K2，关闭 K3，缓缓鼓入空气数分钟

【实验分析及数据处理】（1）A处干燥管盛放的药品是碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），其作用是除去鼓入空气中的二氧化碳和水蒸气，以免影响产生的二氧化碳和水蒸气质量

（2）第⑤步继续通空气的目的是将残留在装置内的二氧化碳和水蒸气全部排入到质量C、的中，使反应生成的二氧化碳和水蒸气被完全吸收

（3）E处碱石灰的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，若没有此装置，则空气中的二氧化碳会进入到装置D中，使测得二氧化碳的质量偏大

（4）装置C的作用是吸收生成的水，实验前后质量的质量差=209.2g-198.4g=10.8g,即反应生成水的质量，装置D的作用是吸收生成的二氧化碳，实验前后质量的质量差=244.5g-235.7g=8.8g，即反应后生成二氧化碳的质量，自然可以得出热分解装置中剩余的物质质量=68.2g-8.8g-10.8g=48.6g，即生成的ZnO质量，根据反应ZnCO₃^△ZnO+CO₂↑中ZnCO₃、ZnO、CO₂微粒个数关系，可得出x=0.2，ZnO的质量=0.2×81=16.2g，则Zn(OH)₂^△ZnO+H₂O这个反应得到的ZnO质量="48.6g-16.2g=32.4" g，根据反应中Zn(OH)₂、ZnO、H₂O微粒个数关系，可得出y=0.4，H₂O的质量=0.4×18=7.2g，故原来水的质量=10.8g-7.2g=3.6g，即微粒个数=0.2，故xZnCO₃•yZn（OH）₂•zH₂O中x：y：z的最简比=0.2:0.4:0.2=1:2:1，根据上面求算出来的x、y、z的值，碱式碳酸锌受热分解的化学方程式为：ZnCO₃•2Zn（OH）₂•H₂O^△3ZnO + CO₂↑+2H₂O