随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥．而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N₂+3H_2^⇌2NH₃

（1）在N₂+3H_2^⇌2NH₃的反应中，一段时间后，NH₃的浓度增加了0.9mol•L^-1．用N₂表示其反应速率为0.15mol•L^-1•s^-1，则所经过的时间为______；

A．2sB．3sC．4sD．6s

（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是______；

A．v（H₂）=0.1mol•L^-1•min^-1B．v（N₂）=0.1mol•L^-1•min^-1

C．v（NH₃）=0.15mol•L^-1•min^-1D．v（N₂）=0.002mol•L^-1•min^-1

（3）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0．下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是______．

A．容器内气体密度保持不变

B．容器内温度不再变化

C．断裂1molN≡N键的同时，断裂6molN-H键

D．反应消耗N₂、H₂与产生NH₃的速率之比1：3：2．