有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述。
| 元素 | 结构、性质等信息 |
| A | 是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂 |
| B | B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性 |
| C | 元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂 |
| D | 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂 |
请根据表中信息填写：
(1)A原子的核外电子排布式 。
(2)B元素在周期表中的位置 ；
离子半径：B A(填“大于”或“小于”)。
(3)C原子的电子排布图是 ，其原子核外有 个未成对电子，能量最高的电子为 轨道上的电子，其轨道呈 形。
(4)D原子的电子排布式为 ，D－的结构示意图是 。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 ，与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为 。
(1)1s22s22p63s1
(2)第3周期第ⅢA族 小于
(3) 
3 p 纺锤
(4)1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5
(5)NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O 3HCl＋Al(OH)3=AlCl3＋3H2O
根据题中信息可推出：A为Na，B为Al，C为N，D为Cl。
(1)Na原子核外电子排布式为1s22s22p63s1。
(2)B为Al，其在元素周期表中的位置为第3周期第ⅢA族，Na＋与Al3＋核外电子排布相同，核电荷数Al3＋大于Na＋，故r(Al3＋)<r(Na＋)。
(3)C为N，其电子排布图为
，其中有3个未成对电子，能量最高的为p轨道上的电子，其轨道呈纺锤形。
(4)D为Cl，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，简化电子排布式为 [Ne]3s23p5，Cl－的结构示意图为＋17 288。
(5)本题考查Al(OH)3分别与NaOH、盐酸反应的方程式。
Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O。