如图为普通电池（锌锰电池）示意图，请你根据图示分析：
（1）将回收的废旧电池进行分离，可以得到的单质有（用化学式表示，
下同）______，氧化物有______，盐有______，
有机物有（写名称）______．
（2）小李同学想得到⑤中纯净干燥的二氧化锰和氯化铵溶液，并检验氯
化铵中的铵根离子．设计了如下实验步骤，请你帮他完成：
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论或解释 |
| ①剥开干电池，取出碳棒周围的黑色粉末． | / | / |
| ②溶解、______、洗涤（填操作名称）． | 得到黑色粉末和无色澄清液体 | 黑色粉末的成份为______ |
| ③对黑色粉末进行______． | / | 得到纯净的MnO2固体 |
| ④检验第②步中得到的无色澄清液体中是 否含铵根离子的方法是： ______． | ______ | 化学方程式为： ______ |
（1）单质是由同种元素组成的纯净物，碳、锌、铜等符合定义；氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素为氧元素的化合物，二氧化锰符合定义；盐是指由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，氯化锌、氯化铵符合定义；有机物是大部分由C、H、O组成，淀粉符合定义．
故答案为：Cu、C、Zn； MnO2 ； NH4Cl、ZnCl2 ； 淀粉
（2）②碳棒周围的黑色粉末主要有二氧化锰、碳粉和氯化铵，因为氯化铵溶于水，所以可先溶解，再过滤，滤液为氯化铵溶液，滤渣是二氧化锰和碳粉．
③根据实验目的是要达到纯净干燥的二氧化锰，所以对滤渣进行灼烧，可以将碳粉变为二氧化碳除去，表面残留的氯化铵受热分解也除去了．
④根据氯化铵溶液与碱反应可以生成氨气，NH4Cl+NaOH═NaCl+H2O+NH3↑，氨气呈碱性且有刺激性气味，所以可以设计实验为取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，然后检验生成的气体即可．
答案：
②过滤；二氧化锰和炭粉
③灼烧；④取样于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热（把湿润的红色石蕊试纸放在试管口）；强烈刺激性气味（或湿润的红色石蕊试纸变蓝色）；NH4Cl+NaOH═NaCl+H2O+NH3↑
答案：
（1）Cu、C、Zn； MnO2 ； NH4Cl、ZnCl2 ； 淀粉
（2）
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论或解释 |
| ①剥开干电池，取出碳棒周围的黑色粉末． | / | / |
| ②溶解、过滤、洗涤（填操作名称）． | 得到黑色粉末和无色澄清液体 | 黑色粉末的成份为 二氧化锰和炭粉 |
| ③对黑色粉末进行 灼烧． | / | 得到纯净的MnO2固体 |
| ④检验第②步中得到的无色澄清液体中是 否含铵根离子的方法是： 取样于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热． | 强烈刺激性气味 | 化学方程式为： NH4Cl+NaOH═NaCl+H2O+NH3↑ |