答案：C

题目分析：常温下0．01 mol·L^-1丁溶液的pH为12，可知丁为一元强碱，应为NaOH，根据己是由Y元素形成的单质，常温下丙和己均为气体。已知反应：甲+乙丁+己，甲+丙戊+己，可推出甲为Na₂O₂、乙为H₂O、己为O₂、丙为CO₂、戊为Na₂CO₃，则W、X、Y、Z分别为H、C、O、Na元素。A、X为C元素，在周期表中的位置为第2周期IVA族，错误；B、原子半径r(Na)>r(C)>r(O)，即r(Z)> r(X) > r(Y)，错误；C、根据化合价的变化可知，Na₂O₂的电子转移为：Na₂O₂ ~ e‾，所以1 mol Na₂O₂与足量的H₂O完全反应转移的电子数为6．02×10²³，正确；D、Na₂CO₃为弱酸强碱盐，CO₃²‾发生水解反应，CO₃²‾+H₂O HCO₃‾+OH‾，阴离子的物质的量增多，所以1．0 L0．1 mol·L^-1戊溶液阴离子的总物质的量大于0．1 mol，错误。