低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源．煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题．已知：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H=a kJ•mol-1的平衡常数随温度的变化如下表：
| 温度/℃ | 400 | 427 | 700 | 800 |
| 平衡常数 | 9.94 | 9 | b | 0.64 |
（2）若在427℃时进行，且CO、H2O的起始浓度均为0.01mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为______．
（3）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：
| 反应时间/min | n（CO）/mol | H2O/mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| t1 | 0.80 | |
| t2 | 0.20 |
（1）由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，则正反应为放热反应，故a＞0，
平衡向逆反应移动，CO的转化率减小，升高温度反应速率加快，故正反应速率增大，
故答案为：＞，减小，增大；
（2）到达平衡时转化率最大，令平衡时CO的浓度变化量为x，则：
CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）
开始（mol/L）：0.01 0.01 0 0
变化（mol/L）：x x x x
平衡（mol/L）：0.01-x 0.01-x x x
故
=9，解得x=0.0075x×x (0.01-x)×(0.01-x)
故CO的转化率为
×100%=75%0.0075mol/L 0.01mol/L
故答案为：75%；
（3）由表中数据可知，t1时刻，△n（CO）=1.2mol-0.8mol=0.4mol，根据方程式CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2可知，△n（H2O）=0.4mol，故此时n（H2O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t2时刻水的物质的量为0.2mol，故t1时刻反应达平衡，
CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）
开始（mol）：1.2 0.6 0 0
变化（mol）：0.4 0.4 0.4 0.4
平衡（mol）：0.8 0.2 0.4 0.4
故该温度下平衡常数为：
=10.4×0.4 0.8×0.2
起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，令二氧化碳的物质的量为y，则：
CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）
开始（mol）：0.6 1.2 0 0
变化（mol）：y y y y
平衡（mol）：0.6-y 1.2-y y y
所以
=1，解得y=0.4，y×y (0.6-y)×(1.2-y)
故答案为：0.4，1．
