（本题共8分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以制取乙酸乙酯。回答下列问题：
(1)浓硫酸的作用是： 。
(2) 若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。
(3) 饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。
(4)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 。
(5) 生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) 。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度相等
⑥反应不再继续进行
（1） 催化作用；吸水作用（1分）（2）分液（1分）
（3）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。（1分）（4）CH3COOH + CH3CH2OH 
CH3COOCH2CH3 + H2O （2分）（5）②④⑥（3分）
酯化反应中浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂，使反应往正向进行。分离乙酸乙酯要加入饱和的碳酸钠溶液，中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。
CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时消耗1mol水或者单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸、单位时间里，消耗1mol乙醇，同时生成1mol乙酸都是平衡状态的标志。混合物中各物质的浓度保持不变和正反应的速率与逆反应的速率相等也可以作为平衡状态的标志。因为是可逆反应，不可能反应不再继续进行。
