问题
实验题
（8分）乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用右图的装置制备乙酸乙酯。
（1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是： 。
（2）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：
| 实验编号 | 试管Ⅰ中试剂 | 试管Ⅱ中 试剂 | 有机层的 厚度/cm |
| A | 2 mL乙醇、1 mL乙酸、 1mL18mol·L－1浓硫酸 | 饱和Na2CO3 溶液 | 3.0 |
| B | 2 mL乙醇、1 mL乙酸 | 0.1 | |
| C | 2 mL乙醇、1 mL乙酸、 3 mL 2mol·L－1 H2SO4 | 0.6 | |
| D | 2 mL乙醇、1 mL乙酸、盐酸 | 0.6 |
②分析实验 （填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
（3）若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到80g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为______________。
答案
(共8分)（1）冷凝和防止倒吸（2分）
（2）①3 4 （各1分） ②A C（2分,错选不得分，漏选得1分） （3） 60.6%
（1）应用乙酸和乙醇都是和水互溶的，所以可其防止倒吸的作用，同时也起冷凝作用。
（2）①既然是对照实验，则氢离子的浓度应是相同的，所以盐酸的浓度是4mol/L，体积是3ml。
②根据A和C中生成的乙酸乙酯的量可以判断，浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
（3）根据反应式CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3＋H2O可知，90g乙酸应该消耗乙醇69g，所以理论上应该生成乙酸乙酯是132g，乙醇产率是80＝132×100％＝60.6％。