（1）Na        F     

（2）        

（3）Na＞Al＞Si  

（4）HCl           HClO₄＞ H₃PO₄＞ H₂SiO₃ 

（5）2Al + 6H⁺ = 2Al³⁺ + 3H₂↑  

题目分析：同一周期的元素，随着原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；不同周期的元素，元素的原子核外电子层数越多，原子半径越大，原子失去电子的能力逐渐增强，得到电子的能力逐渐减弱，因此金属性逐渐增强。(1)所以在标号元素中，最活泼的金属元素是⑤的Na。最活泼的非金属元素是④的F。⑨元素Cl的离子结构示意图是．(2）①元素H与②元素C形成共价化合物CH₄的电子式。⑤Na与⑨Cl形成的离子化合物NaCl的形成过程电子式表示为：。（3）Na、Al、Si是同一周期的元素。随着原子序数的增大，原子的半径逐渐减小。因此这几种元素的原子半径大小关系为：Na＞Al＞Si。（4）Si、P、Cl是同种周期的元素。随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐增强，其形成的简单的氢化物的稳定性逐渐增强。元素的非金属性Cl＞P＞Si,所以气态氢化物中最稳定的是HCl。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以这三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO₄＞ H₃PO₄＞ H₂SiO₃ 。（5）⑥Al元素的单质与盐酸反应的化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl₃+ 3H₂↑，其离子方程式为：2Al + 6H⁺ = 2Al³⁺ + 3H₂↑。