(11分) “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：
（2）试管B中盛放的溶液是 ，其主要作用是
。
（3）装置中通蒸气的导管不能插入试管B的溶液中，目的是 。
（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。
（5）做此实验时，往往还向大试管A中加入几块碎瓷片，其目的是 。
（6）用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产量是理论产量的67%，则实际得到乙酸乙酯的质量是 。
A．44g
B．29.5g
C．74.8g
D．88g
（1）CH3COOH +C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O （2分）
（2）饱和Na2CO3溶液；降低酯在水中的溶解度，除去酯中混有的醇和酸，利于分层。（1+3分）
（3）倒吸（1分） （4）分液（1分） （5）防止暴沸（1分）（6）B（2分）
（1）实验室制取乙酸乙酯用乙酸和乙醇通过酯化反应生成，方程式CH3COOH +C2H5OH CH3COOC2H5+H2O。
（2）在反应过程中，乙醇和乙酸都乙挥发，所以要除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，可以利用饱和碳酸钠溶液，其作用是降低酯在水中的溶解度，除去酯中混有的醇和酸，利于分层和闻到气味。
（3）由于乙酸和乙醇都是和水互溶的，所以为了防止倒吸，导管不能插入溶液中。
（4）乙酸乙酯不溶于水，分液即可。
（5）在反应过程中，需要加热，因此加入碎瓷片的目的是防止暴沸。
（6）根据方程式可知，46g乙醇如果完全酯化需要60g乙酸，因此乙酸是不足的，所以应该生成的乙酸乙酯是44g，所以实际生成的乙酸乙酯是44g×67％＝29.48g，答案选B。