银镜反应是检验醛基的重要反应，教材对该实验的操作条件只是粗略的描述。某同学进行如下研究：
（1）在干净试管中加入2ml2％ ，然后， 得到银氨溶液，分装入5支试管，编号为1#．2#．3#．4#．5# 。
（2）依次滴加2%．5%．10%．20%．40%的乙醛溶液4滴，快速振荡后置于60℃~70℃的水浴中。3分钟后，试管1#未形成大面积银镜，试管5# 的银镜质量差有黑斑， 试管4# 产生的银镜质量一般，试管2#．3# 形成光亮的银镜。
该研究的目的是： 。
（3）乙醛发生银镜反应的化学方程式为： ，
（4）有文献记载:在强碱性条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。验证和对比实验如下。
| 装置 | 实验序号 | 试管中的药品 | 现象 |
 | 实验Ⅰ | 2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液 | 有气泡产生: 一段时间后，溶液逐渐变黑:试管壁附着银镜 |
| 实验Ⅱ | 2mL银氨溶液和 数滴浓氨水 | 有气泡产生:一段时间后，溶液无明显变化 |
该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料后，得知:
a．Ag(NH3)2++2H2O
Ag++2NH3·H2O b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O
经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3,黑色物质中有Ag2O。产生Ag2O的原因是：
。
（5）用湿润的红色石蕊试纸检验NH3产生的现象是 。用稀HNO3清 洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是 。
（6）该同学对产生银镜的原因提出假设:在NaOH存在下，可能是NH3还原Ag2O。如果该假设成立，则说明检验醛基时，银氨溶液不能呈强碱性，因为：
（1）AgNO3溶液, 逐滴加入稀氨水,直到最初产生的白色沉淀消失为止。
（2）探究银镜反应实验中，乙醛溶液的浓度与现象的关系
（3）
（4）在NaOH存在下，加热使NH3逸出，促使平衡Ag(NH3)2 + + 2H2O 
Ag++ 2NH3·H2O正向移动，c（Ag+）增大，Ag+与OH－反应立即转化为Ag2O。
（5）试纸变蓝; 4HNO3（稀）+ 3Ag→3AgNO3+ NO↑+2H2O
（6）在强碱性条件下，银氨溶液本身也能形成银镜，无须含醛基化合物
题目分析：（2）改变乙醛浓度，观察现象。所以，探究银镜反应实验中，乙醛溶液的浓度与现象的关系。
（4）Fe2＋被空气氧化成Fe3＋；Fe3＋与KSCN反应，变血红色而Fe2＋不能。