问题 填空题

VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途,请回答下列问题。

(1)砷的基态原子的电子排布式为             

(2)N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为             

(3)NH3的沸点比PH3高,原因是      ;PO43离子的立体构型为     

(4)PH3分子中P原子采用      杂化。

(5)H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系,解释H3AsO4比H3AsO3酸性强的原因                               

(6) CuCl2与氨水反应可形成配合物[Cu(NH3)4]Cl2,1mol该配合物中含有σ键的数目为           

答案

(1)1s22s22p63s23p63d104s24p            

(2) N>P>As

(3) NH3分子间存在较强的氢键,而PH3分子间仅有较弱的范德华力       正四面体

(4) sp3杂化        

(5)H3AsO4和H3AsO3可表示为(HO)3AsO和(HO)3As,H3AsO3中的As为+3价,而H3AsO4中的As为+5价,正电性更高,导致As-O-H中O的电子更向As偏移,更易电离出H+

(6) 16mol或16×6.02×1023

(1)砷是33号元素,其核外电子排布为,1s22s22p63s23p63d104s24p3      

(2)非金属性越强,第一电离能越大,N>P>As;

(3)NH3分子间存在较强的氢键,而PH3分子间仅有较弱的范德华力;PO43是AB4型分子,所以空间构型是正四面体。

(4)P原子中孤对电子对数=(5-3)/2=1,即P采取的是sp3杂化。

(5)两种含氧酸即可改写为(HO)mROn),H3AsO4可表示为(HO)3AsO,H3AsO3可表示为(HO)3As,H3AsO4中n值大正电性强,导致As-O-H中O的电子更向As偏移,更易电离出H+,所以H3AsO4比H3AsO3酸性强。

(6)1mol配合物[Cu(NH34]Cl2中,1mol氨气中含有3molσ键,总共含有σ键的物质的量为:3mol×4=12mol,1mol该配合物中含有4mol配位键,所以含有的σ键的物质的量为:12mol+4mol=16mol,或者16×6.02×1023个。

填空题
单项选择题

下列关于受贿罪的说法哪些是不正确的()

①甲系国税局长,1993年向王某借钱3万元。1994年王某所办企业希望免税,得到甲的批准,王当时就对甲说:“上次借给你的钱就不用还了,算我给你的感谢费。”但甲始终不置可否。2003年5月甲因其它罪被抓获时,主动交待了借钱不还的事实。甲不构成受贿罪

②乙为贷款而给某银行行长李某5万元钱,希望在贷款审批时多多关照。李某收过钱,点了点头。但事后,在行长办公会上,由于其它领导极力反对发放此笔贷款,丙未获取分文贷款资金。李某虽然收受他人财物,但由于没有为他人谋取利益,所以不构成受贿罪

③丙的妻子在乡村小学教书,乙试图通过关系将其妻调往县城,就请县公安局长胡某给教育局长黄某打招呼,果然事成。事后,乙给胡某2万元钱,胡将其中1万元给黄某,剩余部分自己收下。本案中,黄某构成受贿罪、胡某构成介绍贿赂罪、乙构成行贿罪

④丁系工商局长,1995年在对赵某所办企业进行年检时,发现该企业并不完全符合要求,就要求其补充材料。在某些主要材料难以补齐的情况下,赵某多次找到丁,希望高抬贵手。丁见赵某开办企业也不容易,就为其办理了年检手续,但未向赵提出任何不法要求。2001年丁退休后欲自己开办公司,就向赵某提出:6年前自己帮助了赵,希望赵给2万元作为丁自己公司的启动资金,赵推脱不过,只好给钱。丁应当构成受贿罪

A.①②③④

B.①②③

C.②③

D.①②④