Ⅰ．（1）（1分） （2）S^2-＞O^2-＞ Na⁺（2分）   （3）SiCl₄

Ⅱ．（4）2Na₂O₂ +2H₂O＝4Na⁺ + 4OH^― + O₂↑（2分）

（5）c(Na^＋)＞c(HSO₃^－)＞c(H^＋)＞c(SO₃^2－)＞(OH^－)（2分）

（6）2SO₂ +O₂2SO₃ △H=—10akJ/mol（2分） （7）ABD

题目分析：（1）依据元素①－⑥在表中的位置可判断，分别为H、O、Na、Si、S、Cl，其中氧离子结构示意图为。

（2）核外电子层数越多微粒半径越大，在核外电子排布相同的条件下原子序数越小，微粒半径越大，则②、③、⑤的离子半径由大到小的顺序为S^2-＞O^2-＞ Na⁺。

（3）元素④与⑥形成化合物是四氯化硅，含有极性键的共价化合物，其电子式是。

（4）A是一种淡黄色固体能与液体X反应生成气体C和溶液B，则A应该是过氧化钠，X是水，C应该是氧气，B是氢氧化钠，该反应的离子方程式为2Na₂O₂ +2H₂O＝4Na⁺ + 4OH^― + O₂↑。

（5）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨，因此Y是二氧化硫。氢氧化钠与二元氧化铝物质的量之比为1:1且恰好完全反应时生成亚硫酸氢钠。已知亚硫酸氢钠溶液显酸性，说明溶液中HSO₃^－电离程度大于HSO₃^－水解程度，因此溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c(Na^＋)＞c(HSO₃^－)＞c(H^＋)＞c(SO₃^2－)＞(OH^－)。

（6）在500℃，101kPa时，气体C与气体Y反应生成0．2mol气体E时，放出akJ热量，则生成2molE即2mol三氧化硫时放出的热量是10akJ，则该条件下反应的热化学方程式为2SO₂ +O₂2SO₃ △H=—10akJ/mol。

（7）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，则A、体系是绝热的，温度不变可以说明达到平衡状态，A正确；B、正方应是体积减小的可逆反应，气体总压强不变可以说明反应达到平衡状态，B正确；C、密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此密度始终是不变的，则混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡状态，C不正确；D、混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，混合气体的平均分子量不变可以说明达到平衡状态，D正确，答案选ABD。