（1）1s²2s²2p⁴，。（2）正四面体，sp³，非极性，原子晶体；（3）N＞O＞Si＞Li。（4）8，CaTiO₃。

题目分析：根据题意知，短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子排布式为ms¹，A元素位于第ⅠA族；B元素的原子价电子排布式为ns² np²，B元素位于第ⅣA族；C元素位于第二周期且原子中p亚层与所有s亚层电子总数相等，则C元素原子基态时的价电子排布式为1s²2s²2p⁴，为氧元素；D元素原子的L层的p亚层中有3个未成对电子，则D元素原子基态时的价电子排布式为1s²2s²2p³，为氮元素；（1）C为氧元素原子基态时的价电子排布式为1s²2s²2p⁴，若A元素为非金属元素，则A为氢元素，H与O形成的化合物水和过氧化氢中的共价键均为共价单键，属于键。（2）当n=2时，B为碳元素，其最简单气态氢化物CH₄的分子构型为正四面体，中心原子的杂化方式为sp³，CO₂属于非极性分子，当n=3时，B为硅元素，二氧化硅晶体属于原子晶体；（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s¹，A为锂元素，B元素的原子价电子排布为3s²3p²，B为硅元素，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞Si＞Li。（4）根据晶体的晶胞结构可知，该晶体中每个钛原子周围与它最近且距离相等的钙离子有8个，利用切割法计算：1个晶胞中含有Ti：8×1/8=1，O：12×1/4=3，Ca：1，该晶体的化学式为CaTiO₃。