化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如：H

问题问答题

化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如：H（g）+I（g）=H-I（g）；△H=-297kJ•mol^-1，即H-I键的键能为297kJ•mol^-1，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297kJ的热量．化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成．下表是一些键能数据．（单位：kJ•mol^-1）

	键能		键能		键能
H-H	436	Cl-Cl	243	C-F	427
H-N	393	H-O	？	H-F	565
C-Cl	330	H-S	339	H-Cl	431
C-O	347	C-I	218	H-Br	366

阅读上述信息，回答下列问题：

（1）你认为键能与物质的热稳定性的关系是：______．

所以CF₄的化学稳定性比CCl₄______（填“强”或“差”或“相同”）

（2）结合表中数据和热化学方程式H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-Q kJ•mol^-1；通过计算确定热化学方程式中Q的值为______．

（3）根据H-Br、H-Cl、H-F的键能大小比较，你能从原子结构方面得到什么结论：______．由此可推出H-O键的键能最佳估值范围为：______kJ•mol^-1＜E_（H-O）＜______kJ•mol^-1．

答案

（1）键能越大，破坏该键越难，即该键越稳定；C-F键的键能大于C-Cl键的键能，所以CF₄的化学稳定性比CCl₄强．

故答案为：键能越大，物质的热稳定性越强；强．

（2）Q=生成物的键能减反应物的键能=2×431 kJ•mol^-1-436kJ•mol^-1-243kJ•mol^-1=183kJ•mol^-1

故答案为：183；

（3）根据图表知，H-Br、H-Cl、H-F的键能依次增大，Br、Cl、F的原子半径依次减小，键长依次减小，所以原子半径越小，形成的键长越短，键长越短键能越大；

根据原子半径与键长、键能的关系知，H-O键的键能应小于H-F键的、大于H-H减的键能．

故答案为：原子半径越小，形成的键长越短，键长越短键能越大；

393 kJ•mol^-1＜E_（H-O）＜565 kJ•mol^-1