（15分）下表中列出五种短周期元素X、Y、Z、W、T的信息。
| 元素 | 相关信息 |
| X | 基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1 |
| Y | 其原子L层电子数是K层3倍 |
| Z | 其单质能与冷水剧烈反应，生成的阴阳离子电子数相同 |
| W | 其单质在Y2中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
| T | 其最高正价与最低负价的代数和为6 |
回答下列问题：
（1）Y、Z、W三种元素所形成的简单离子半径由小到大的顺序是 （用离子符号表示）；T元素的基态原子核外电子排布式为 。
（2）X、Z两元素可形成化合物ZX3，其晶体中化学键类型有 ，晶体类型为 。
（3）T元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是 H2Y的沸点比H2W高的原因是 。
（4） Z2 WY3溶液呈 性，其原因是（用离子方程式表示） 。
（5）已知25℃、101 kPa下：
①2Z(s)+ 
Y2(s)=Z2Y(s) △H1=-414KJ/mol
②2Z(s)+ Y2(s)=Z2Y2(s) △H1=-511KJ/mol
则1mol Z2 Y2（S）与足量Z（s）反应生成Z2 Y（s）的热化学方程式为 。
（1）Na+<O2-<S2-；1s22s22p63s23p5或【Ne】3s23p5；（2）离子键、共价键；离子晶体；（3）HClO4，水分子间易形成氢键；（4）碱，SO32-+H2O
HSO3-+OH-，HSO3-+H2OH2SO3+OH-；
（5）Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) ∆H= -317KJ/mol
题目分析：根据题意可知：X是N；Y是O；Z是Na;W是S；T是Cl。（1）Na+、O2-的核外电子排布是2、8；而S2-的核外电子排布是2、8、8.对于电子层结构相同的微粒来说，核电荷数越大，离子半径就越小，对于电子层结构不同的微粒来说，电子层数越多，离子半径就越大。故离子半径由小到大的顺序是Na+<O2-<S2-；17号元素Cl元素的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5或【Ne】3s23p5；（2）N与Na两元素可形成化合物NaN3，其晶体中化学键类型有离子键、共价键；其晶体类型为离子晶体；（3）Cl元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4，H2O的沸点比H2S高是因为在水的分子之间存在氢键，增加了分子之间的相互作用。（4） Na2SO3是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性。水解的两种方程式是SO32-+H2OHSO3-+OH-，HSO3-+H2OH2SO3+OH-；①×2－②，整理可得Na2O2 (s) +2Na(s)=2Na2O(s) ∆H= -317KJ/mol。