问题
计算题
（ 13分）下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母对应不同的元素。
| A | |||||||||||||||||
| M | Q | R | |||||||||||||||
| E | D | ||||||||||||||||
| G | J | ||||||||||||||||
（1）G和J形成的合金是一种贮氢材料，其晶体结构与氯化铯相同。该合金中每个G原子周围与其最近且等距的J原子有 个。该晶体属于 晶体
A .离子晶体 B . 原子晶体 C . 分子晶体 D. 金属晶体
（2）M3R2是一种直线型分子R=M=M=M=R，该分子是一种 分子（填极性或非极性）。
（3）请写出D-的电子排布式： 。
（4）M2A2也是直线型分子，1个分子中含有 个σ键。
（5）化合物E2D6分子中各原子均达到了八电子稳定结构，请画出其结构式。（用元素符号表示）
答案
（1）8 D （2）非极性 （3）1s22s22p63s23p6 （4）3
（5）
题目分析：根据元素在周期表中是位置可知：A是H；M是C；Q是N；R是O；E是Al；D是Cl；G是Ti；J是Fe。（1）Ti和Fe形成的合金是一种贮氢材料，其晶体结构与氯化铯相同。因为在氯化铯晶体中，每个Cs+离子周围与其距离相等且最近的Cl-有8个。使用该合金中每个G原子周围与其最近且等距的J原子有8个。该晶体是合金，属于金属晶体。选项为D。（2）C3O2是一种直线型分子O=C=C=C=O，。由于该分子的空间排列是对称的。所以该分子是一种非极性分子。（3）在Cl-的核外有18个电子。其电子排布式：1s22s22p63s23p6。（4）C2H2也是直线型分子，1个分子中含有3个σ键。（5）在化合物Al2Cl6分子中各原子均达到了八电子稳定结构，其结构式是
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