（14分）下表为元素周期表的一部分：
 族周期 | ||||||||
| 1 | ① | |||||||
| 2 | ② | |||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
（1）写出元素④在周期表中的位置： ；
（2）②③⑤的原子半径由大到小的顺序为 ；
（3）④⑤⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 ；
（4）①②③⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中两种化
合物的电子式： 。
Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图中的变化，其中A是一
种淡黄色固体。则：
（1）写出固体A与液体X反应的离子方程式： ；
（2）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1∶1且恰好完全反应时，所得溶液D的溶质为 （填化学式）；已知溶液D显酸性，则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 ；
（3）在100 mL 18 mol/L的F浓溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生气体的体积（标况下）可能为： 。
A．40.32 L B．30.24 L C．20.16 L D．13.44 L
（14分）
Ⅰ．⑴第三周期ⅣA族；（1分） ⑵ Na＞S＞O ；（2分）
⑶ HCl＞H2S＞SiH4 ；（2分） ⑷ Na+
、
；（2分）
Ⅱ．⑴ 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH－+ O2↑；（2分）
⑵ NaHSO3；（1分） c(Na+)＞c(HSO
)＞c(H+)＞c(SO
)＞c(OH－) ；（2分）
⑶ D 。（2分）
题目分析：Ⅰ．根据元素周期表的结构判断①②③④⑤⑥分别是H、O、Na、Si、S、Cl元素。
（1）元素④Si在周期表中的位置是第三周期ⅣA族；
（2）②③⑤的原子半径由大到小的顺序为Na、S在第三周期，O在第二周期，Na在S的右侧，所以原子半径：Na>S>O；
（3）④⑤⑥元素的非金属性强弱顺序是Si<S<Cl，所以气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HCl＞H2S＞SiH4；
（4）①②③⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，如NaOH、NaClO、NaClO3等，电子式为Na+ 、 ；
Ⅱ.（1）A是一种淡黄色固体，由A能与某种液体反应，说明A是过氧化钠，该液体是水，二者反应的化学方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH－+ O2↑；
（2）溶液B是氢氧化钠溶液，气体C是氧气，气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。说明气体Y是二氧化硫。二氧化硫与氢氧化钠1:1完全反应时的产物根据元素守恒法可判断为NaHSO3；NaHSO3溶液显酸性，说明HSO3-的电离程度大于其水解程度，所以溶液中的离子浓度的大小关系是c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH－)；
（3）F为硫酸，100 mL 18 mol/L的硫酸浓溶液中硫酸的物质的量是1.8mol，浓硫酸与Cu完全反应，最多生成0.9mol的二氧化硫，但随着反应的进行，硫酸浓度变稀，Cu不与稀硫酸反应，所以产生的二氧化硫的物质的量小于0.9mol，体积（标准状况）则小于20.16L，所以答案选D。