问题
计算题
（1）下列四种粒子中,半径按由大到小的排列顺序是 。
①基态X的原子结构示意图:○+16
②基态Y的价电子排布式:3s23p5
③基态Z2-的电子排布图:
④W基态原子有2个能层,电子式:∶∶
（2）已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都具有相同的电子层结构,则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是 ,离子半径由大到小的顺序是 ,原子序数由大到小的顺序是 。
答案
（1）③>①>②>④
（2）A>B>D>C D>C>A>B B>A>C>D
题目分析：（1）①X是S原子，②Y是Cl原子，③Z2-是S2-，④W是C原子，根据半径的比较规律，所以半径的大小顺序是③>①>②>④
（2）根据“阴上阳下”的原则，C、D在上一周期，A、B在下一周期；D所带负电荷多，说明D在C的左侧，B带的正电荷多，说明B在A的右侧，A、B、C、D的相对位置如图：
| D | C | ||||
| A | B |
所以原子半径的大小关系是A>B>D>C；离子的电子层结构相同，核电荷数越多，半径越小，所以离子半径的顺序是D>C>A>B；原子序数的大小顺序是B>A>C>D。