（1）第三周期第ⅢA族 HClO₄  Mg²⁺      (每空1分)

（2） (2分)  (1分)

离子键、非极性键 （1分） （1分）（3） B (1分)

（4）S^2-＞Cl^-＞O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺ (1分) （5）3S+6OH^-△2S^2-+SO₃^2-+3H₂O (2分)  2:1 （2分）

题目分析：F原子中无中子，所以是H，G最高正价数与负价数相等，是且最外层电子数是次外层的二倍，所以G是C，H元素单质焰色反应呈黄色，应为Na。原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，铍的原子半径为0.089nm，E的原子半径小于铍且其最低负价是-2，元素的最低负价=其最外层电子数-8，所以E位于第VIA族，为O元素，这几种元素都是短周期元素，原子半径大小顺序是A＞B＞C＞D，这几种元素的原子半径都大于铍原子，则为第三周期元素，结合其主要化合价知，A是Mg元素、B是Al元素、C是S元素、D是Cl元素，则

（1）Al元素位于第三周期第ⅢA族；非金属性越强最高价氧化物水化物的酸性越强，则八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄，镁离子的结构示意图为；

（2）活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，A和D元素形成的化合物是离子化合物氯化镁，其形成过程为：。H、E形成原子个数比为1：1的化合物是过氧化钠，其电子式为，含有的化学键类型为离子键、非极性键。化合物C₂D₂中化学键全部是共价键，其电子式为。

（3）①含氧酸的稳定性与非金属性强弱无关，则H₂CO₄比HDO稳定不能说明；②元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，则HDO₄比H₂CO₄酸性强可以说明；③非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，则C^2-比D^-易被氧化可以说明；④非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则HD比H₂C稳定可以说明；⑤铜与HD不反应，但能与浓H₂CO₄反应不能说明；⑥铁与D₂加热生成FeD₃，铁与C加热生成FeC，说明非金属性是氯元素强于硫元素；⑦同周期自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，⑦可以说明，答案选B。

A、全部    B、②③④⑥⑦  C、①②④⑤⑥   D、除①以外

（4）离子的核外电子层数越多，离子半径越大。在核外电子排布相同的条件下，原子序数越小，离子半径越大，则A、B、C、D、E形成的简单离子半径由大到小的顺序为S^2-＞Cl^-＞O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺。

（5）单质硫单质与钠的最高价氧化物对应水化物在加热条件下能发生反应，若有3mol的硫参与反应，转移4N_A的电子，这说明在反应中硫部分失去电子，部分得到电子，根据电子得失守恒可知，反应的离子反应方程为3S+6OH^-△2S^2-+SO₃^2-+3H₂O，其中氧化剂与还原剂的质量之比2:1。