（15分）
M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。M原子最外层电子数为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子。请回答下列问题：
（1）元素Q的名称为__________，P的基态原子价层电子排布式为__________ 。
（2）O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为__________________________.
（3）M、O电负性大小顺序是__________（用元素符号表示），O的最高价含氧酸根的空间构型为__________，其中心原子的杂化类型为___________。
（4）M、N形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为__________ ，其中M离子的配位数为__________，该晶体类型为___________。
（5）该晶胞的边长为a×10
cm，则距离最近的M、N离子间的距离为
__________cm。
（1）锰（1分） 3d54s1（2分）
（2）HF分子间存在氢键，而HCl分子间无氢键（2分）
（3）O＞Cl（1分） 正四面体形（1分） sp3杂化（1分）
（4）Na2O（2分） 8（1分） 离子晶体（1分）
（5）
×10-10或
×10-10或
×10-10（3分，或其他合理答案）
题目分析：依题意可知：M为氧元素，N为钠元素，O是氯元素，P是铬元素，Q是锰元素，因此有：
（1）元素Q的名称为锰，P的基态原子价层电子排布式为3d54s1；
（2）O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低是因为HF分子间存在氢键，而HCl分子间无氢键
（3）M、O电负性大小顺序是O＞Cl，O的最高价含氧酸根为ClO4－，空间构型为正四面体。空间构型其中心原子的杂化类型为sp3杂化
（4）M微粒的数目为：
；N微粒的数目为：8；因此M、N形成的化合物的晶胞的化学式为Na2O；其中M离子的配位数为8，该晶体类型为离子晶体。
（5）×10-10或×10-10或×10-10