（13分）Ⅰ．通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+====I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。W是短周期元素，最外层电子数是最内层电子数的三倍，吸引电子对的能力比X单质的组成元素要弱。
（1） Z的化学式__________________
（2）将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别Y和二氧化硫的实验方法:________________________________________________________。
（3）举出实例说明X的氧化性比W单质氧化性强(仅用一个化学方程式表示):_____________。
Ⅱ．如图是0.1 mol·L－1四种电解质溶液的pH随温度变化的图像。
（1）其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写序号)，
（2）20 ℃时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝________。（计算精确值）
（3）室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________
Ⅰ．（1）O2（2分）
（2）加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2；若溶液不变红，则原通入气体是O3（2分）
（3） H2S+Cl2====S＋2HCl（1分）(其他合理答案均可)
Ⅱ．（1）Ⅰ（2分）
（2）（10－3-10－11）mol·L－1 （2分） （3)a（2分） c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋) （2分）
题目分析：I：首先根据信息确定X为Cl2，R为氧元素，Y为O3，Z为O2，W为硫元素。O3因具有强氧化性使品红褪色，与SO2不同，故对褪色后的溶液进行加热，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2；若溶液不变红，则原通入气体是O3；能说明Cl2的氧化性比S的氧化性强的反应有H2S+Cl2====S＋2HCl，K2S+Cl2====S＋2KCl等。
Ⅱ⑴NH4Al(SO4)2中NH4+、Al3＋发生水解使溶液显酸性（pH＜7），且温度升高，促进水解，酸性增强，pH减小，曲线Ⅰ正确。
⑵据NH4Al(SO4)2溶液中的电荷守恒式为2c(SO42-)+ c(OH－)＝c(H+)+c(NH4+)+3c(Al3＋)，则2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝c(H+) －c(OH－)＝（1×10－3－1×10－11）mol·L－1；
⑶在a点两物质恰好反应生成(NH4)2SO4，NH4+发生水解，水的电离程度最大；在b点[在a点（恰好生成(NH4)2SO4）之后再稍多加一点NaOH，使少量NH4+与OH－反应生成NH3·H2O，即c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(NH4+)]，又根据溶液为中性，故有c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋)。