答案：B

题目分析：已知A、B两元素原子的最外层电子数之和等于E元素原子的最外层电子数，根据元素在周期表中的相对位置可知，ABE在第三周期，因此A是铝，B是硅，E是氯，则C是氮，D是氧元素。A、元素B和E、B和D形成的化合物分别是四氯化硅和二氧化硅，前者在固态时属于分子晶体，后者是原子晶体，A不正确；B、工业上电解熔融的氧化铝制取铝单质；硅是半导体材料，在信息业有广泛用途，B正确；C、与E同族的元素中，若简单阴离子的还原性越强，则该元素的非金属性越弱，因此该元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越弱，C不正确；D、元素B的最简单氢化物分子的空间构型为正四面体，水分子间存在氢键，因此元素C的最简单氢化物氨气的沸点比E的气态氢化物水的沸点低，D不正确，答案选B。