问题
选择题
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
A．第一电离能：③＞②＞①
B．原子半径：③＞②＞①
C．电负性：③＞②＞①
D．最高正化合价：③＞②＞①
答案
答案：A
题目分析：由核外电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4为S元素，②1s22s22p63s23p3为P元素，③1s22s22p5为F元素，然后根据同周期、同主族的第一电离能、原子半径、电负性的变化规律判断A、B、C选项；最高正化合价等于最外层电子数，注意F、O元素一般没有正化合价。