问题
填空题
A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素，元素A原子最外层电子数比内层多3个，元素B基态原子核外有2个未成对电子，元素C的最高价和最低价代数和等于0，元素D位于周期表ⅥB族。
⑴判断离子AB2－离子的空间构型为 。
⑵元素A、C形成的化合物熔点很高，但比B、C形成的化合物熔点低，其原因是 。
⑶在A的氢化物（A2H4）分子中，A原子轨道的杂化类型是 。
⑷元素B与D形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，其晶胞如图所示。
该化合物的化学式为 。
⑸向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH3)3(H2O)Cl2]Cl。
①离子D3+的外围电子排布式为 。
②1 mol该配合物中含配位键的数目为 。
答案
⑴V形 ⑵两种化合物均为原子晶体，Si—O键键能大于Si—N键
⑶sp3 ⑷CrO2 ⑸①3d3 ②6NA（每空2分，共12分）
题目分析：根据信息确定A为氮元素、B为氧元素、C为硅元素、D为铬元素。
⑴NO2-中心原子形成2个σ键，孤对电子对数＝
，故其空间构型为V型或角型。
⑵N、O分别与Si形成的化合物均为原子晶体，由于Si—O键键能大于Si—N键，故O、Si形成的化合物熔点较高。
⑶在N2H4中，每个氮原子除了形成3个σ键外还有1个孤对电子，故N原子轨道的杂化类型为sp3。
⑷在该晶胞中含有Cr原子数：
个，含有O原子数：
个，则该化合物的化学式为CrO2。
⑸①Cr的基态电子排布式为[Ar]3d54s1，则Cr3+的外围电子排布式为3d3。
②该配合物分子中所含配位键数目为3+1+2＝6个，则1 mol该配合物中含配位键的数目为6NA。