问题 单项选择题 A3/A4型题

患者男性,17岁,2天前曾在路边吃烤串。今日起畏寒、发热,并腹痛、腹泻、下坠感,大便每日5~6次,带黏液。查体:体温39℃,腹软,左下腹压痛,无反跳痛,肠鸣音活跃。

经查便常规,为黏液脓便,镜检WBC10~15/HP,RBC偶见。考虑为急性细菌性痢疾。关于该病,下列说法错误的是()

A.志贺菌可产生内、外毒素

B.病后免疫力持久

C.主要病变位于直肠、乙状结肠

D.菌痢严重时可累及整个结肠及回肠末端

E.慢性菌痢指病程迁延超过2个月者

答案

参考答案:B

填空题

合成氨工业及硝酸工业对工、农生产和国防都有重要意义。请回答:

(1)以N2和H2为原料合成氨气。已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H= -92.4 kJ/mol,

①合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是(填选项序号)_______。  

a.用铁触媒加快化学反应速率            

b.采用较高压强(20 MPa~50 MPa)

c.将原料气中的少量CO等气体净化除去  

d.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来

②一定温度下,在密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2并发生反应。

a.若容器容积恒定,达到平衡时气体的压强为原来的7/8,N2的转化率为а1,此时,反应放热为_________kJ;

b.若容积为4L,当进行到第4分钟时达到平衡,生成NH3为1.0 mol,则从开始到达平衡时NH3的平均速率v(NH3)=_________。

c.若容器压强恒定,则达到平衡时,容器中N2的转化率为а2,则а2_______а1(填“>、<或=”)。

(2)以氨气、空气为主要原料制硝酸。

①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是______________________。

②硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。

a.催化还原法:催化剂存在时用H2将NO2还原为N2

已知:

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol                  

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol

则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是___________________。

b.碱液吸收法:用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol,则反应的离子方程式是_______________。

(3)随着对合成氨研究的发展,希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极,实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨(装置如图)。钯电极A是电解池的_______极(填“阳”或“阴”),该极上的电极反应式是__________________ 。

单项选择题