金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属。
（1）铝、铁、铜是常见金属．下列生活用品中，主要利用金属导热性的是 （填序号）。
（2）下列汽车配件及用品中，属于合金的是 （填序号）。
（3）汽车在喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，反应的化学方程式是 ； 。
（4）取一定量镁、锌、铁三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等，下列做法能达到上述结果的是 （填序号）。
A．相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应
B．2.4g镁、6.5g锌、5.6g铁与足量的稀盐酸反应
C．向足量的镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为2：2：3
D．足量的三种金属与等量的稀盐酸反应．
（1）②；（2）A；（3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O； Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；（4）BD
题目分析：（1）物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。用铜制成各种炊具，是利用它的良好的导热性；故答案为：②；
（2）根据合金的判断方法考虑。钢铁是铁的合金，玻璃是硅酸盐材料，橡胶轮胎属于合成材料，羊毛属于天然材料；
（3）盐酸除锈的反应物是氧化铁和盐酸写在等号的前边，生成物是氯化铁和水写在等号的右边，用观察法配平即可，所以方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；把铁锈反应掉，盐酸继续与铁反应，反应物是铁和盐酸，生成物是氯化亚铁和氢气，用观察法配平，氢气后面标上上升符号，所以方程式是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（4）A、相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应时，镁产生氢气最多，锌产生氢气最少，故A错；
B、假设Fe、Mg、Zn 三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到氢气的质量都是2g，设参与反应的Fe的质量为x，Mg的质量为y，Zn的质量为z，则
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑，Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
56 2 24 2 65 2
x 2g y 2g z 2g
根据
，解之得：x＝56g；根据
，解得y＝24g；根据
，解得z=65g，故Mg、Zn、Fe的质量比为：24g：65g：56g＝24：65：56，因此B正确；C、由于产生的氢气是盐酸中的氢离子，消耗的盐酸不相同，产生的氢气也是不相同的，故C错；D、因为产生氢气的是盐酸中的氢离子，故参与反应的HCl的质量相等，产生的氢气的质量就相等，故D正确，故选BD。