问题
填空题
（6分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：
（1）Y基态原子的电子排布式是 。
（2）R2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是 。
（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是 。
（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是 。
答案
（1）1s22s22p4 ;（2）O; （3）2:1 （4）2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O
题目分析：根据题意可推知：X是N；Y是O；Z是Mg；R的Cu。（1）O基态原子的电子排布式是1s22s22p4 ; （2）Cu2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是H2O分子中的O原子；（3）根据晶胞结构示意图可知：阳离子：1+8÷1/8=2；阴离子：4×1/2+2=4．所以晶胞中阴离子与阳离子的个数比是4：2 = 2：1。（40根据题意，结合电子守恒、原子守恒可得相应反应的离子方程式：2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O。