［化学——物质结构与性质］
I.氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五种元素。
（1）下列关于氮族元素的说法正确的是 。
a．N2可用于填充霓虹灯，其发光原理是电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道时以光的形式释放能量
b．P、Na、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：P>S>Na
c．基态As原子中，电子占据的最高能级为4d
d．Bi原子中最外层有5个能量相同的电子
（2）NH3在水中的溶解度比PH3大得多，其原因是 。
向硫酸铜溶液中先加过量氨水，后加适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体，
该晶体中不含有的化学键是 。
A．极性键
B．非极性键
C．离子键
D．配位键 E．氢键Ⅱ. 第四周期金属与人类的生产生活息息相关。
（3）目前市售的发光二极管，其材质以砷化镓(GaAs) 为主。已知镓是与铝同族，镓的基态原子的电子排布式是 。GaAs中Ga的化合价为 。
（4）金属钛坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟， 则TiCl4属于 (填“原子”“分子”或“离子”)晶体。
(5) 钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种的化学式为[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀； 往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时， 产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为 。
(1)b(2分)
（2）氨分子与水分子间能形成氢键(2分) B E (2分)
（3）1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)(2分) +3 (2分)
（4）分子(1分) (5)[Co(NH3)5SO4]Br(2分)
题目分析：（1）a．电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道时需要吸收能量，故a错误；b．所给三种元素的第一电离能由大到小的顺序P>S>Na，正确；c．基态As原子中，电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p3占据的最高能级为4p，c错误；d．Bi原子最外层电子排布为6s26p3，最外层5个电子能量不同，d错误；故选b。（2）NH3在水中的溶解度比PH3大得多的原因是氨分子与水分子间能形成氢键；[Cu(NH3)4]SO4晶体中含有的化学键有极性键（N-H）、离子键（铜氨离子与硫酸根之间）配位键（铜离子与氨分子之间）；故答案选BE；（3）镓为31号元素，其基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)；GaAs中Ga的化合价为+3；（4）根据TiCl4的性质可知其属于分子晶体；（5）加入BaCl2溶液时，无明显现象，说明溶液中无SO42-，加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，说明溶液中有Br-，由此可知其分子组成应为[Co(NH3)5SO4]Br。